Axit Bromhidric là gì?
Axit Bromhidric là một loại axit rất mạnh, được tạo thành khi khí hidro bromua hòa tan vào nước. Công thức phân tử của axit này là HBr.
Tính chất vật lý của Axit Bromhidric
Axit Bromhidric có dạng chất lỏng trong suốt và tan trong nước. Những tính chất vật lý của nó bao gồm:
- Khối lượng riêng: 1,49g/m^{3}
- Nhiệt độ nóng chảy: -11^{circ}C
- Nhiệt độ sôi: 122^{circ}C
- Hằng số điện li pKa: -9
Tính chất hóa học của Axit Bromhidric
Axit Bromhidric là một axit mạnh, và do đó nó có những tính chất hóa học sau:
Làm thay đổi chất chỉ thị màu
Axit Bromhidric làm thay đổi màu của quỳ tím từ màu tím sang màu đỏ.
Tác dụng với phi kim
Axit Bromhidric có thể tác dụng với oxi và hidro clorua, tạo thành brom và axit clohidric:
- (O{2} + 4HBr rightarrow 2Br{2} + 2H_{2}O)
- (Cl{2} + 2HBr rightarrow Br{2} + 2HCl)
Tác dụng với kim loại tạo muối và giải phóng khí hiđro
Axit Bromhidric có khả năng tác dụng với các kim loại, tạo muối và giải phóng khí hiđro:
- (2Al + 6HBr rightarrow 3H_{2} + 2AlBr)
- (Mg + 2HBr rightarrow H{2} + MgBr{2})
- (Fe + 2HBr rightarrow H{2} + FeBr{2})
Tác dụng với bazơ tạo muối và nước
Axit Bromhidric có thể tác dụng với bazơ, tạo muối và nước:
- (NaOH + HBr rightarrow H_{2}O + NaBr)
- (Al(OH){3} + HBr rightarrow H{2}O + AlBr_{3})
Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước
Axit Bromhidric cũng có thể tác dụng với oxit bazơ, tạo muối và nước:
- (MnO{2} + 4HBr rightarrow Br{2} + 2H2O + MnBr_{2})
- (8HBr + Fe{3}O{4} rightarrow 4H{2}O + FeBr{2} + 2FeBr_{3})
Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới
Axit Bromhidric cũng có khả năng tác dụng với muối, tạo ra muối mới và axit mới:
- (AgNO{3} + HBr rightarrow AgBr + HNO{3})
- (FeS + 2HBr rightarrow H{2}S + FeBr{2})
Ứng dụng của Axit Bromhidric
Axit Bromhidric được sử dụng chủ yếu để điều chế các muối bromua, như kẽm bromua, canxi bromua và natri bromua. Nó cũng được sử dụng trong việc điều chế các hợp chất brom hữu cơ. Một số ete có thể bị phân ly khi sử dụng axit bromhidric. Ngoài ra, axit bromhidric cũng được sử dụng như một chất xúc tác trong quá trình ankyl hóa và tách chiết quặng. Ví dụ, anlyl bromua, axit bromaxetic và tetrabromobisphenol là những hợp chất brom hữu cơ quan trọng được điều chế từ axit bromhidric.
Cách điều chế Axit Bromhidric
Trong phòng thí nghiệm
Axit Bromhidric thường được điều chế trong phòng thí nghiệm thông qua phản ứng giữa brom và khí sunfurơ với nước:
- (Br{2} + SO{2} + 2H{2}O rightarrow H{2}SO_{4} + 2HBr)
Một phương pháp điều chế điển hình khác là cho khí hidro bromua hòa tan vào nước.
Trong công nghiệp
Axit Bromhidric cũng được điều chế trong công nghiệp thông qua việc thủy phân triphotpho bromua. Tuy nhiên, trong thực tế thì thường sử dụng brom trực tiếp tác dụng với lưu huỳnh hoặc phốt pho và nước.
- (PBr{3} + 3H{2}O rightarrow H{3}PO{3} + 3HBr)
Bài tập về Axit Bromhidric
Bài 1: So sánh tính khử của HBr (ở dạng khí và trong dung dịch) với HCl. Lập phương trình hoá học cho các phản ứng trong 2 trường hợp sau:
- HBr khử (H{2}SO{4}) thành (SO_{2})
- Dung dịch HBr không màu, khi để lâu trong không khí sẽ chuyển sang màu vàng nâu do bị oxi hóa bởi oxi (O_{2}) trong không khí.
Bài 2: Đổ dung dịch chứa 2 gam HBr vào dung dịch chứa 2 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu được, quỳ tím chuyển màu thành gì?
Bài 3: Một ancol X tác dụng với HBr tạo thành dẫn xuất Y chứa 58,4% brom về khối lượng. Tìm công thức phân tử chung của X biết X là ancol no, đơn chức, mạch hở.
Bài 4: Tính C% của HBr trong dung dịch chứa 350ml HBr có hàm lượng 55,86%.
Bài 5: Nhận biết các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, Na{2}SO{4}, H{2}SO{4}, HBr, Ba(OH)_{2}.
Với những kiến thức về axit bromhidric chi tiết trên đây, bạn hi vọng đã có cái nhìn tổng quan về axit này. Nếu còn câu hỏi hoặc ý kiến đóng góp, hãy để lại trong phần nhận xét bên dưới.